Établir des équations d'oxydoréduction - Exercice 3

Établir l’équation de la réaction d’oxydoréduction correspondant à chacune des situations.

Données

• `"Cu"^{2+}"(aq) / Cu(s)"`
  
• `"Fe"^{2+}"(aq) / Fe(s)"`
  
• `"Fe"^{3+}"(aq) / Fe"^{2+}"(aq)"`
  
• `"Ag"^+"(aq)/Ag(s)"`
  
• \(\text{A}\ell^{3+}\text{(aq)/A}\ell\text{(s)}\)
  
• `"S"_4"O"_6^{2-}"(aq)/S"_2"O"_3^{2-}"(aq)"`
  
• `"I"_2"(aq)/I"^{-}"(aq)"`
  

1. On plonge un fil de cuivre métallique dans une solution contenant des ions argent `"Ag"^+"(aq)"`.
Au bout de quelques minutes, on observe la formation d’un dépôt gris d’argent métallique `"Ag(s)"` sur le fil, tandis que la solution devient bleue, ce qui indique la présence d’ions cuivre (II) `"Cu"^{2+}"(aq)"`.

2. Un fil de fer `"Fe(s)"` est plongé dans une solution contenant des ions `"Cu"^{2+}"(aq)"`. Un dépôt de cuivre métallique `"Cu(s)"` se forme sur le fil.

3. On introduit un morceau d’aluminium \(\text{A}\ell\)(s) dans une solution contenant des ions argent `"Ag"^+"(aq)"`. Un dépôt gris apparaît sur l’aluminium.

4. Des ions ferreux `"Fe"^{2+}"(aq)"` sont oxydés par des ions diiode `"I"_2"` en solution aqueuse. On observe une décoloration de la solution violette de diiode.

5. On souhaite déterminer la concentration en thiosulfate `\text{S}_2\text{O}_3^{2-}"(aq)"` dans une solution, ce qui implique de réaliser l'oxydation des ions thiosulfate par une solution de diiode `"I"_2"(aq)"`.